Número de oxidação



•Reação de oxidorredução: É aquela que ocorre transferência de elétrons.
•Número nde oxidação (Nox): É a carga real do íon (nos compostos iônicos) ou imaginária (nos compostos covalentes) que o átomo adquire, se os elétrons da ligação covalente forem contaos somente para o elemento mais eletronegativo.•Como calcular o Nox de elementos em compostos:Os cálculos são feitos com compostos ende existem apenas um elemento cujo o número de oxidação é desconhecido.






Para determinar o número de oxidação do elemento desconhecido aplicamos a 1º regra: a soma de todos os números de oxidação de um composto é zero.exemplo: K2Cr2O7, K tem Nox= =1, O tem Nox= -2, Cr Nox=?K2 Cr2 O7+1.+2= +2 x -2.-7= -14x= +12 só que existem 2 átomos de Cr então x= +6K2 = +1Cr2 = +6O2= -2
•Nox em íons:Fe+2 = Nox= +2Au+1 = Nox= +1
•balanceamento de equações: Balancear, consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao,total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.1º Passo: Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente.2º Passo: O total de elétrons perdidos será invertido com o total de elétrons recebidos, ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será o total de elétrons recebidos.3º Passo: Escolha o menbro da equação em que o total de elétrons perdidos será colocados.4º Passo: tentativas.

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